Química - Reacciones de precipitado y Producto de solubilidad

Una reacción de precipitación se caracteriza por la formación de un producto insoluble, o precepitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la solución. Las reacciones de precipitado por lo general requieren compuestos iónicos.

Con el fin de poder predecir si se formará un precipitado cuando se mezclan dos soluciones o cuando se agrega un compuesto a una solución, es necesario conocer la SOLUBILIDAD: La máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura específica. Los compuesto se dividen en tres grandes categorías:

- Solubles
- Ligeramente solubles
- Insolubles



Solubilidad de compuestos iónicos

1. Todos los compuestos de los metales alcalinos (IA) son solubles
2. Todos los compuestos de amonio son solubles
3. Todos los compuestos que contienen nitrato, clorato y perclorato son solubles
4. La mayoría de los Hidróxidos son insolubles, con excepción los hidróxidos de los metales alcalinos y el hidróxido de Bario. El hidróxido de Calcio es Ligeramente soluble
5. La mayoría de los compuestos que contienen cloruros, bromuros o yoduros son solubles, con excepción de los que contienen Ag, Hg2 y Pb.
6. Todos los compuestos que contienen carbonatos, fosfatos y sulfuros son insolubles, excepto la de los metales alcalinos y del ion amonio.
7. La mayoría de los sulfatos son solubles. El sulfato de calcio y el Sulfato de plata son ligeramente solubles. Los sulfatos de Bario, Mercurio III y de Plomo son insolubles.

Producto de Solubilidad (KPS)

Se le llama a la Constante del producto de Solubilidad, o simplemente producto de Solubilidad de un compuesto al producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes , cada uno elevado a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación del equilibrio. El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto: Mientras más pequeño sea Kps menos soluble será el compuesto.

Química - Factores que afectan al Equilibrio químico

Principio de Le Chatelier:

Establece que si se aplica un esfuerzo externo a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta por si mismo de tal modo que el "esfuerzo" se contrarresta parcialmente. La palabra "esfuerzo" se refiere a un cambio en la concentración, presión, volumen o temperatura, que desplaza el sistema de su estado de equilibrio.

- Cambios en la concentración: Un aumento de la concentración de uno de los reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos, y a la inversa en el caso de que se disminuya dicha concentración. Y un aumento en la concentración de los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y viceversa en el caso de que se disminuya (No altera la constante de Equilibrio).



Si en una reacción de ese tipo que se encuentra en equilibrio: Se aumenta la concentración de C o D la reacción se desplaza favoreciendo la formación de Reactivos hasta llegar nuevamente a un equilibrio, por el contrario si se aumentan las concentracion de A o B se favorecerá la formación de producto hasta reestablecer el equilibrio.

- Cambios en el Volumen y la Presión: Estos cambios no suelen afectar sustancias condensadas como los líquidos y los sólidos, pero si influyen mucho en las concentraciones de sustancias gaseosas (No altera la constante de equilibrio).



Para una reacción de ese tipo, si se aumenta la presión en el sistema (disminución del volumen) se favorecerá la reacción hacia donde el número total de moles de gas sea menor. Si por el contrario se disminuye la presión (aumento del volumen) se favorecerá la reacción en dirección donde el número total de moles sea mayor.



- Cambios en la Temperatura: El cambio de temperatura en una reacción dada altera el valor de la Constante de Equilibrio.

Un Aumento de la temperatura favorece la formación de reacciones Endotérmicas. Una disminución de la temperatura favorece las reacciones exotérmicas.

Química - Predicción de la dirección de una reacción

Para poder conocer la dirección en que se desplazará una reacción química, es decir, si se favorecerá la formación de productos o reactivos a medida que transcurra la reacción hasta alcanzar el equilibrio, debemos conocer el cociente de reacción Qc que se expresa de la siguiente manera para una reacción de tipo:



- Así sí Qc es mayor que Kc favorece la formación de Reactivos.
- Sí Qc es igual a Kc nos encontramos en el equilibrio.
- Sí Qc es menor que Kc favorece la formación de productos.